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domingo, 31 de julho de 2011

Propriedades Coligativas



01. (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.

02. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a) 1 atm     b) 1 torr       c) 1 mmHg  
d) todas estão corretas              
e) N.D.A.

03. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.

04. (Ufrn 2005) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos.
Adicionando-se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a dissolução, ocorra:
a) aumento da fase sólida.
b) elevação da temperatura.
c) abaixamento da temperatura.
d) diminuição da fase líquida.

05. (Ufrn 2004) Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de etileno glicol à água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água, como líquido de refrigeração deve-se ao fato de a solução apresentar:
a) menor calor de fusão.
b) menor ponto de congelamento.
c) maior ponto de congelamento.
d) maior calor de fusão.

06. O gráfico mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias em relação à temperatura. Qual entre essas substâncias é a mais volátil?
a) água   b) álcool etílico   c) éter                   d) água e álcool etílico         e) NDA

07. Quem já não teve o "desprazer" de 
tomar um café requentado?
Realmente fica longe do sabor daquele café passado na hora mas, o que haverá de diferente entre os dois processos? Essa situação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) ebuliometria         b) criometria
c) tonometria            d) osmometria
e) NDA

08. Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmações a seguir:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se
mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmações citadas, são FALSAS:
a) I e III.       b) II e IV.    c) II e III.                   d) I e II.                 e) III e IV.

09. Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que:
a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
b) no ponto 1 só existe a fase de vapor.
c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor.
d) no ponto 2 está localizado o ponto triplo.
e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo.

10. (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
e) D, coexistem as fases vapor e líquida.

11. Em 2011 foi instituído o(a):
a) Ano Internacional da Química – AIQ
b) Encontro das Nações Unidas
c) Ano da União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC)
d) Comemoração do 99º Aniversário da Associação Internacional das Sociedades Químicas
e) NDA

12. O Tema Central do AIQ é:
a) “Química e Meio Ambiente”
b) “Produção Sustentável”
c) “Química pelo 100º Aniversário de Curie”
d) “Química – nossa vida, nosso futuro”
e) NDA.

Soluções


01. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23;  O =16;
H = 1 .
a) 0,2        b) 0,02          c) 0,1
d) 0,01      e) n.d.a.

02. (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: C = 12;  H = 1;  O =16
a) 10 g       b) 20 g          c) 30 g
d) 40 g       e) 50 g

03. Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. O título em massa da solução e seu título percentual são respectivamente:
a) 0,14 e 14%           b) 0,15 e 15%
c) 0,16 e 16%           d) 0,17 e 17%

04. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)
a) 0,72 mol/l         b) 0,73 mol/l
c) 0,74 mol/l         d) 0,75 mol/l

05. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. As frações molares do álcool e da água na solução são respectivamente:
Dados – massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16
a) x1 = 0,1 e x2 = 0,9
b) x1 = 0,2 e x2 = 0,8
c) x1 = 0,3 e x2 = 0,7
d) x1 = 0,4 e x2 = 0,6

06. O volume e a concentração de uma solução são _______________ proporcionais.
A palavra que preenche corretamente a lacuna é:
a) diretamente         b) inversamente
c) igualmente            d) apenas
e) somente

07.(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina                  b) vinagre
c) etanol                      d) água

08.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo
b) supersaturada com corpo de fundo
c) insaturada
d) supersaturada sem corpo de fundo
e) saturada sem corpo de fundo

09. (Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
a) pressão e temperatura quaisquer
b) pressão e temperatura elevadas
c) pressão e temperatura baixas
d) baixa pressão e elevada temperatura
e) alta pressão e baixa temperatura

10.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de água?
a) 200 g/L             b) 20 g/L
c) 0,08 g/L            d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
11. Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaOH dissolvidos em 500ml em solução?
a) 40 g/L           b) 50 g/L
c) 60 g/L           d) 70 g/L

12. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g de alumínio e 40g de magnésio?
a) 0,5 e 50%         b) 0,4 e 40%
c) 0,3 e 30%         d) 0,2 e 20%

13. Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a(o):
a) temperatura e a pressão.
b) quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.    
c) ponto de fusão e ponto de ebulição.
d) matéria e suas propriedades.

14. Marque a opção Incorreta:
a) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
b) SATURADA - Solução que contém uma quantidade mínima de soluto dissolvido no solvente numa determinada temperatura e pressão.
c) Normalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos.
d) Curvas de Solubilidade são diagramas que mostram a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura.
e) NDA

Explicando a matéria e suas transformações


01. Quantos átomos de cada elemento existem na fórmula: Fe2O3
Fe O

02. STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a) Somente I é correta.                          
b) Somente II é correta.                        
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.

03. (Mackenzie) - É característica de substância pura:
a)ser solúvel em água.
b)Ter constantes físicas definidas.
c)Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
d)sofrer combustão.
e) ser sólida a temperatura ambiente.

04. (Uespi) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier        b) Dalton      c) Proust
d) Richter           e) Avogadro

05. Numa 1ª experiência, 1,5g de A combina-se com 0,5g de B. Numa 2ª experiência, juntamos 4,9g de A com 1,4g de B. Os valores da 2ª experiência estão de acordo com a lei de Proust?

06. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente:
a) P, Ar, Sr.                 b) Pm, At, Sn
c) Pb, Ag, Sb               d) Pu, Hg, Si
e) Po, S, Bi

07. Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. são formadas por um único elemento químico;
II. suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;
III. podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas;
IV. não podem formar misturas com substâncias compostas.

São INCORRETAS:
a) I e II               b) I e III           c) II e III
d) II e IV            e) III e IV

08. Assinale a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:
"UMA SUBSTÂNCIA_____ É FORMADA POR_____, CONTENDO APENAS_____
DE UM MESMO ___________."
a) composta; moléculas; elementos; átomo
b) composta; moléculas; átomos; elemento
c) química; elementos; moléculas; átomo
d) simples; átomos; moléculas; elementos
e) simples; moléculas; átomos; elemento

09. Classifique as substâncias em simples e compostas:
a)N2
b) SO3
c)Br2
d)CaCO3
e) NH4OH
10. Qual a alternativa incorreta?
a) As substâncias são representadas por fórmulas.
b) As moléculas são constituídas por átomos.
c) Os átomos são constituídos por elementos.
d) CO2 é uma substância composta.
e) O2 é uma substância simples.

11. (Fasp-SP) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
a) 2 elementos
b) 3 elementos
c) 8 elementos
d) 4 elementos

12. “Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.”
Essa lei foi enunciada por:
a) Proust
b) Dalton
c) Einstein
d) Lavoisier
e) NDA

13. Em 2011 foi instituído o(a):
a) Ano Internacional da Química – AIQ
b) Encontro das Nações Unidas
c) Ano da União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC)
d) Comemoração do 99º Aniversário da Associação Internacional das Sociedades Químicas
e) NDA

14. O Tema Central do AIQ é:
a) “Química e Meio Ambiente”
b) “Produção Sustentável”
c) “Química pelo 100º Aniversário de Curie”
d) “Química – nossa vida, nosso futuro”
e) NDA.